浙江省2012高考英语二轮复习专题训练：信息匹配（85）

　　重要的酸（第1课时）

　　【目标】

　　1.了解酸、碱、盐的概念；

　　2.三种浓酸的比较；

　　3.了解浓硫酸的脱水性、吸水性；

　　4.掌握稀释浓硫酸的正确方法。

　　【导课】

　　在日常生活中我们经常用到各种各样的酸：调味用食醋中含醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，胃液中含有盐酸。

　　【实验】

　　展示三种浓酸，演示实验8-6、8-7

　　【预习】课本页224-225页，230-231页

　　一、什么是酸碱盐

　　1、酸＝ H+ +

　　离子

　　HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）

　　2、碱 =

　　离子 + OH－NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、 Ba(OH)2（氢氧化钡）

　　3、盐 =

　　离子 +

　　离子

　　NaCl（氯化钠）、KNO3（硝酸钾）、FeSO4（硫酸亚铁）、Na2CO3（碳酸钠）

　　二、三种浓酸的性质

　　颜色状态 气味 挥发性 腐蚀性 保存

　　浓盐酸

　　浓硫酸

　　浓硝酸

　　三、浓酸的腐蚀性

　　浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意

　　，要遵守

　　。

　　浓硫酸的特性：1.

　　将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。2.

　　（强腐蚀性）将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。

　　四、浓硫酸的稀释

　　稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸

　　，并

　　。切不可将

　　。

　　五、酸的命名

　　无氧酸读作“氢某酸”，如HCl氢氯酸（俗称盐酸）；H2S氢硫酸

　　含氧酸读作“某酸”H2SO4硫酸；H2CO3碳酸

　　【展示】

　　1、什么是酸碱盐；

　　2、三种浓酸的性质；辣 3、浓酸的腐蚀性；

　　4、浓硫酸的稀释；

　　5、酸的命名。

　　【反馈】

　　1、“纯净”的浓盐酸是

　　、

　　、

　　打开浓盐酸的瓶盖会看到

　　，这是因为浓盐酸有

　　，挥发出

　　并与空气中的水蒸气结合形成

　　，如果长期放置盐酸溶液的质量会

　　，溶质的质量分数会

　　，因此，盐酸溶液必须

　　。

　　2、“纯净”的浓硫酸是

　　、

　　、

　　特性：

　　、

　　，稀释浓硫酸的正确操作：

　　如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应

　　再

　　3、填表

　　名称

　　氢氧化钠

　　俗称 盐酸

　　生石灰

　　化学式

　　Ca（OH）2

　　NaCl

　　8.1重要的酸（第2课时）

　　时间

　　主备教师

　　评价等级

　　学生姓名

　　年级

　　九年级

　　班别

　　小组

　　【目标】

　　1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性；2.掌握氯离子的检验方法；

　　3.初步认识常见的复分解反应、中和反应；

　　4.知道酸具有通性的原因；

　　【导课】

　　稀酸的性质和浓酸的性质不完全一样。

　　【复习】写出下列化学方程式

　　1、CO2通入紫色石蕊试液，变红

　　2、锌和稀硫酸反应

　　铁和稀盐酸反应

　　3、实验室制取CO2的反应原理

　　【预习】课本页225-229

　　演示实验8-1、8-2、8-3、8-4、8-5

　　六、稀酸的化学性质

　　1、酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液

　　，无色酚酞溶液遇到酸

　　；

　　2、酸跟金属的反应

　　酸

　　+

　　较活泼金属 →

　　+

　　（浓硫酸、硝酸除外）

　　HCl + Mg ==

　　+

　　H2SO4 + Fe ==

　　+

　　反应条件：

　　3、酸跟盐的反应

　　酸 + 盐 →

　　+

　　HCl + CaCO3 ==

　　+

　　+

　　HCl + AgNO3 ==

　　+

　　H2SO4 + Ba(NO3)2 ==

　　+

　　H2SO4 + BaCl2 ==

　　+

　　4、酸跟金属氧化物的反应

　　酸 + 金属氧化物 →

　　+

　　H2SO4 + CuO ==

　　+

　　HCl + Fe2O3 ==

　　+

　　5、酸跟碱的反应

　　酸 + 碱 →

　　+

　　HCl + NaOH ==

　　+

　　H2SO4 + Ba(OH)2 ==

　　+

　　HCl + Ca(OH)2 ==

　　+

　　H2SO4 +

　　NaOH ==

　　+

　　七、中和反应

　　酸跟碱反应，生成

　　和

　　。

　　八、复分解反应（基本反应类型）

　　由两种化合物

　　，生成另外

　　的反应。

　　AB + CD →

　　+

　　九、氯离子（Cl-）的检验

　　氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴

　　溶液和几滴

　　。若产生不溶于

　　的

　　，则待检验溶液中含有氯离子。

　　十、酸具有通性的原因

　　酸溶于水生成的阳离子全是

　　，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。

　　【展示】

　　1、稀酸的化学性质

　　2、中和反应

　　3、复分解反应

　　4、氯离子（Cl-）的检验

　　5、酸具有通性的原因

　　【反馈】

　　1．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成 ()

　　?

　　A.无色??? B.蓝色??? C.红色??? D.紫色

　　2．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有(

　　)。

　　A．氢原子

　　B．氢分子

　　C．氢离子

　　D．酸根离子

　　3．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是(

　　)。

　　A．氯化钡溶液

　　8．硝酸银溶液

　　C．紫色石蕊试液

　　D．无色酚酞试液

　　4．将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，有气体放出的是 ()

　　?A.NaOH ???? B．NaCl ???? C．H2SO4 ???? D．HCl

　　5.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 ()

　　?A.Cu? B．CuO ??? C．?Cu(OH)2 ???? D． Na2CO3

　　6．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是 ()

　　? A．H2SO4 ? B.CuSO4和FeSO4 ? ? C.H2SO4和FeSO4 ? ??? D. FeSO4

　　7．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：

　　实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式

　　①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌

　　说明此溶液是一种酸

　　②取少量原溶液于另一支试管中，滴加___

　　___溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。化学方程式为

　　。

　　【反思与收获】