贵州省贵阳市2014高考英语（新人教版）一轮阅读训练（22）附答案

　　学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物

　　[考纲要求]　1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。

　　知识点一　氯元素的存在和原子结构

　　1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

　　2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。

　　知识点二　氯气

　　1．物理性质

　　通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解 ____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

　　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________

　　________________________________________________________________________。

　　2．化学性质

　　(1)与金属反应

　　铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：

　　__________________________________________________________(________色烟)；

　　__________________________________________________________(________色烟)

　　(2)与非金属反应

　　氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：

　　________________________________________________________(________色火焰)。

　　(3)与水反应

　　氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。

　　(4)与碱反应(完成下列化学方程式)

　　①与烧碱反应：__________________________________________________________，

　　②制取漂白粉：___________________________________________________________。

　　漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。

　　(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)

　　①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。

　　②氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。

　　③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。

　　问题思考

　　1．思考并回答下列问题：

　　(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？

　　(2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？

　　(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？

　　(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？

　　　知识点三　含氯化合物

　　1．次氯酸(HClO)

　　(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。

　　(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)强氧化性：具有________性。

　　2．Ca(ClO)2的主要化学性质

　　(1)稳定性比HClO____。

　　(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　问题思考

　　2．漂白粉为何要密封保存？

　　一、氯水的成分和性质

　　1．氯水的成分

　　氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。

　　2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

　　液氯 新制氯水 久置氯水

　　分类 纯净物 混合物 混合物

　　颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色

　　性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性

　　粒子

　　种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－

　　3.氯水的性质

　　(1)完成下列表格中的内容填空

　　在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：

　　参与反应

　　的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释

　　Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓

　　H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O

　　HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应

　　Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

　　Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

　　HClO、H＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性

　　Cl2、H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－

　　Mg＋2H＋===

　　Mg2＋＋H2↑

　　(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。

　　4．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用

　　(1)完成下列表格

　　向氯水中加

　　入的物质 浓度变化 平衡移动的

　　方向 应用

　　可溶性氯化物 c(Cl－)____

　　(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl(2)用排饱和食盐水收集Cl2

　　盐酸 c(H＋)和c(Cl－)____

　　次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2

　　NaOH c(H＋)____

　　用NaOH溶液吸收多余Cl2

　　Ca(OH)2 c(H＋)____

　　制漂白粉

　　CaCO3 c(H＋)____

　　制高浓度的HClO溶液

　　光照 c(HClO)____

　　氯水避光保存或现用现配

　　(2)平衡移动原理的应用

　　①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？

　　②如何制备较高浓度的HClO?

　　③如何保存氯水？

　　　典例导悟1　(2011·山东威海联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

　　实验

　　序号 实验方法 实验现象 结论

　　① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀

　　② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

　　③淀粉­KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2

　　④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

　　氯水中含有H＋

　　(1)实验①得出的结论______________________________________________________。

　　(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________

　　④________________________。

　　(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.________________________________________________________________________，

　　b．________________________________________________________________________。

　　请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　二、氯气的实验室制法

　　典例导悟2　某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　　(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

　　①MnO2和浓盐酸混合共热　②KMnO4和浓盐酸混合

　　③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合

　　⑤KClO3和浓盐酸混合

　　A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以

　　(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。

　　(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。

　　②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。

　　③装置F的作用是______________________________________________________。

　　④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。

　　1．判断正误

　　(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()

　　(2010·天津理综－5C)

　　(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()

　　(2010·全国理综Ⅱ－8A)

　　2．(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()

　　A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

　　B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

　　C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

　　D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)

　　3．(2010·上海，18)图是模

　　拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()

　　A．烧瓶中立即出现白烟

　　B．烧瓶中立即出现红棕色

　　C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

　　D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

　　4．(2009·上海理综，14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()

　　A．只要在室内放一盆水

　　B．向地势低的地方撤离

　　C．观察风向，顺风撤离

　　D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

　　题组一　氯气的性质

　　1．(2010·贵州安顺期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()

　　A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

　　B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

　　C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

　　D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

　　2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()

　　A．用干燥的蓝色石蕊试纸

　　B．用干燥的有色布条

　　C．将气体通入硝酸银溶液

　　D．用湿润的淀粉­碘化钾试纸

　　3．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A．FeCl2

　　B．Na2SO3

　　C．NaOH

　　D．AlCl3

　　4．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()

　　A．甲＝乙>丙

　　B．甲>丙>乙

　　C．丙>甲＝乙

　　D．乙>丙>甲

　　题组二　含氯化合物

　　5．下列现象或事实可用同一原理解释的是()

　　A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

　　B．氯水和活性炭使红墨水褪色

　　C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质

　　D．氯水和过氧化钠使品红褪色

　　6．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物已略去。

　　(1)写出B的名称________，F的化学式________。

　　(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是______剂；反应②中是________剂。

　　(3)若反应①是加热条件下进行，A是________；若反应①是在常温条件下进行，A是________。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

　　题组三　氯气的制取

　　7．(2011·福建泉州统考)实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()

　　A．①比②多

　　B．②比①多

　　C．一样多

　　D．无法比较

　　8．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()

　　A．等于0.3 mol

　　B．小于0.3 mol

　　C．大于0.3 mol

　　D．以上结论都不正确

　　9.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

　　(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是_________________________________________________________。

　　(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：

　　MnO＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。

　　(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________________________________。

　　(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________________________________________________。

　　题组四　实验探究

　　10．(2011·济南一模)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈浅绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示的转化关系。

　　(1)写出少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，某同学设计了如下图所示的装置。

　　①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　②装置B的作用是_______________________________________________________。

　　③装置C中的试剂为____________。

　　④装置D中收集气体甲的方法是___________________________________________。学案19　富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物

　　【课前准备区】

　　知识点一

　　1．化合态　氯化钠

　　2．三　ⅦA7　1　8

　　知识点二

　　1．黄绿　有刺激性　气　大　毒　液化　2　用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔

　　2．(1)Cu＋Cl2CuCl2　棕黄

　　2Fe＋3Cl22FeCl3　棕褐

　　(2)H2＋Cl22HCl　苍白

　　(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO

　　(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

　　②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　Ca(ClO)2、CaCl2　Ca(ClO)2

　　(5)①2KI＋Cl2===2KCl＋I2

　　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

　　③SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl

　　知识点三

　　1．(1)2HClO2HCl＋O2↑

　　(2)弱　HClOH＋＋ClO－(3)漂白

　　2．(1)强　(2)碱　ClO－＋H2OHClO＋OH－

　　(3)HClO　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

　　问题思考

　　1．(1)Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。

　　(2)氯水呈黄绿色，说明氯水中有大量Cl2分子。(3)现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。

　　(4)Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。

　　2．①隔绝CO2、H2O(g)；②HClO见光易分解。

　　【课堂活动区】

　　3．(2)①Cl2的强氧化性；　②HCl的强酸性；　③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；　④Cl－的性质。

　　4．(1)

　　向氯水中加

　　入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用

　　可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 (1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2

　　NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2

　　Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉

　　CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液

　　光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配

　　(2)①利用Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移动原理，Cl－浓度大时，Cl2在水中的溶解度小，故用排饱和食盐水法收集Cl2；除去HCl杂质时，把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。

　　②可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，平衡右移，HClO浓度增大。

　　③避光、密闭保存(棕色瓶中)。

　　典例导悟1　(1)氯水中含有Cl－

　　(2)溶液褪色　有气泡冒出

　　(3)取一片淀粉­KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上

　　(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色

　　b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色

　　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的

　　2　(1)D

　　(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气

　　(3)①证明有水蒸气产生　白色固体变蓝色

　　②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

　　③吸收氯气

　　④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

　　(4)F　G　湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)

　　解析　实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为CuSO4粉末；D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿氯气发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性。G装置是用来证明HCl气体的，因为Cl2与AgNO3溶液反应也能生成AgCl沉淀，因此F装置利用是Cl2易溶于CCl4的性质除去Cl2，F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。

　　【课后练习区】

　　高考集训

　　1．(1)×

　　解析　HClO是弱酸，不能拆开写。

　　(2)√

　　2．C　[Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态， D错误。]

　　3．B　[此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。]

　　4．D　[氯气与水可发生化学反应，但反应慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，所以Cl2聚集在地势低的地方，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项中石碱水可以吸收氯气，D正确。]

　　考点集训

　　1．B

　　2．D　[HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别。C选项，气体通入AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。D选项，Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区别开。]

　　3．D　[氯水的成分为：Cl2、HClO、HCl、H2O，故遇到FeCl2时：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；遇到Na2SO3时：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；遇到NaOH时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以A、B、C项中药品都会变质。]

　　4．B　[氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。]

　　5．D

　　6．(1)浓盐酸　Fe3O4　(2)催化　氧化

　　(3)KClO3　H2O2　2∶1

　　解析　此题的关键在MnO2的作用和对变价金属铁的判断。在中学阶段，MnO2在用KClO3加热或双氧水分解时制O2时均作催化剂，在和浓盐酸加热反应制氯气时作氧化剂，则C、D可能是氯气、氧气，A、B可能是KClO3、H2O2或浓盐酸；由D＋E→H，H＋E→G，G＋D→H可知，E为金属Fe，D为Cl2，C为O2，B为浓盐酸；C(O2)＋E(Fe)→F，F为Fe3O4。MnO2在反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂；反应①若在加热条件下进行，由2KClO32KCl＋3O2↑可知A是KClO3；若在常温下进行，由2H2O22H2O＋O2↑可知A是H2O2；由2→2和2→2可知，反应中转移的电子数之比是2∶1。

　　7．B　[146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。]

　　8．C　[由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　　1 mol4 mol

　　　0.2 mol　0.6 mol

　　知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl－的物质的量为0.3 mol，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl－的物质的量大于0.3 mol，故生成AgCl沉淀物质的量大于0.3 mol。]

　　9．(1)Ⅰ　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　(2)Ⅲ　2　10　16　2　5　8H2O

　　(3)氢氧化钠　防止氯气逸出污染空气

　　(4)A　将湿润的淀粉­KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满

　　解析　MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选Ⅰ装置；用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于KMnO4的氧化性强，可以不加热，选Ⅲ装置；若选用Ⅳ为氯气的收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进短出”；将湿润的淀粉­KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。

　　10．(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

　　(2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　②吸收挥发出来的HCl气体(或除去Cl2中混有的HCl气体)

　　③浓H2SO4

　　④向上排空气法