重要的酸（第1课时）
【目标】
1.了解酸、碱、盐的概念；
2.三种浓酸的比较；
3.了解浓硫酸的脱水性、吸水性；
4.掌握稀释浓硫酸的正确方法。
【导课】
在日常生活中我们经常用到各种各样的酸：调味用食醋中含醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，胃液中含有盐酸。
【实验】
展示三种浓酸，演示实验8-6、8-7
【预习】课本页224-225页，230-231页
一、什么是酸碱盐
1、酸＝ H+ +
离子
HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）
2、碱 =
离子 + OH－NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、 Ba(OH)2（氢氧化钡）
3、盐 =
离子 +
离子
NaCl（氯化钠）、KNO3（硝酸钾）、FeSO4（硫酸亚铁）、Na2CO3（碳酸钠）
二、三种浓酸的性质
颜色状态 气味 挥发性 腐蚀性 保存
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
三、浓酸的腐蚀性
浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意
，要遵守
。
浓硫酸的特性：1.
将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。2.
（强腐蚀性）将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。
四、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
，并
。切不可将
。
五、酸的命名
无氧酸读作“氢某酸”，如HCl氢氯酸（俗称盐酸）；H2S氢硫酸
含氧酸读作“某酸”H2SO4硫酸；H2CO3碳酸
【展示】
1、什么是酸碱盐；
2、三种浓酸的性质；辣 3、浓酸的腐蚀性；
4、浓硫酸的稀释；
5、酸的命名。
【反馈】
1、“纯净”的浓盐酸是
、
、
打开浓盐酸的瓶盖会看到
，这是因为浓盐酸有
，挥发出
并与空气中的水蒸气结合形成
，如果长期放置盐酸溶液的质量会
，溶质的质量分数会
，因此，盐酸溶液必须
。
2、“纯净”的浓硫酸是
、
、
特性：
、
，稀释浓硫酸的正确操作：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应
再
3、填表
名称
氢氧化钠
俗称 盐酸
生石灰
化学式
Ca（OH）2
NaCl
8.1重要的酸（第2课时）
时间
主备教师
评价等级
学生姓名
年级
九年级
班别
小组
【目标】
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性；2.掌握氯离子的检验方法；
3.初步认识常见的复分解反应、中和反应；
4.知道酸具有通性的原因；
【导课】
稀酸的性质和浓酸的性质不完全一样。
【复习】写出下列化学方程式
1、CO2通入紫色石蕊试液，变红
2、锌和稀硫酸反应
铁和稀盐酸反应
3、实验室制取CO2的反应原理
【预习】课本页225-229
演示实验8-1、8-2、8-3、8-4、8-5
六、稀酸的化学性质
1、酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液
，无色酚酞溶液遇到酸
；
2、酸跟金属的反应
酸
+
较活泼金属 →
+
（浓硫酸、硝酸除外）
HCl + Mg ==
+
H2SO4 + Fe ==
+
反应条件：
3、酸跟盐的反应
酸 + 盐 →
+
HCl + CaCO3 ==
+
+
HCl + AgNO3 ==
+
H2SO4 + Ba(NO3)2 ==
+
H2SO4 + BaCl2 ==
+
4、酸跟金属氧化物的反应
酸 + 金属氧化物 →
+
H2SO4 + CuO ==
+
HCl + Fe2O3 ==
+
5、酸跟碱的反应
酸 + 碱 →
+
HCl + NaOH ==
+
H2SO4 + Ba(OH)2 ==
+
HCl + Ca(OH)2 ==
+
H2SO4 +
NaOH ==
+
七、中和反应
酸跟碱反应，生成
和
。
八、复分解反应（基本反应类型）
由两种化合物
，生成另外
的反应。
AB + CD →
+
九、氯离子（Cl-）的检验
氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴
溶液和几滴
。若产生不溶于
的
，则待检验溶液中含有氯离子。
十、酸具有通性的原因
酸溶于水生成的阳离子全是
，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。
【展示】
1、稀酸的化学性质
2、中和反应
3、复分解反应
4、氯离子（Cl-）的检验
5、酸具有通性的原因
【反馈】
1．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成 ()
?
A.无色??? B.蓝色??? C.红色??? D.紫色
2．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有(
)。
A．氢原子
B．氢分子
C．氢离子
D．酸根离子
3．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是(
)。
A．氯化钡溶液
8．硝酸银溶液
C．紫色石蕊试液
D．无色酚酞试液
4．将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，有气体放出的是 ()
?A.NaOH ???? B．NaCl ???? C．H2SO4 ???? D．HCl
5.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 ()
?A.Cu? B．CuO ??? C．?Cu(OH)2 ???? D． Na2CO3
6．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是 ()
? A．H2SO4 ? B.CuSO4和FeSO4 ? ? C.H2SO4和FeSO4 ? ??? D. FeSO4
7．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加___
___溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。化学方程式为
。
【反思与收获】